Ključna razlika: Molarnost, znana tudi kot molarna koncentracija, meri število molov snovi v litru raztopine. Molarnost je označena s kapitalno M. Molality meri število molov snovi, ki so prisotne v kilogramu topila. Molalnost je označena z majhno črko m.
Oba koncepta svoje izračune utemeljujeta s tem, koliko molov je v trenutni rešitvi. Raztopino lahko opredelimo kot homogeno mešanico, kar pomeni, da sta bili dve ali več komponent mešani do te mere, da je ni mogoče ločiti s prostim očesom. Ta dva pojma zahtevata razumevanje molov, saj določa število prisotnih molov v raztopini. Teorijo molov je odkril italijanski znanstvenik Amedeo Avogardo.
Leta 1811 je Avogardo predlagal, da je količina plina pri dani temperaturi in tlaku sorazmerna s številom atomov ali molekul ne glede na njihovo naravo. Ta koncept je znan kot konstanto Avogardo. Opredeljen je kot število sestavnih delcev (običajno atomov ali molekul) v enem molu določene snovi. Pri laičnih izrazih bi en mol snovi predstavljal število atomov in molekul, ki so prisotne v elementu. Na primer: Kisik ima atomsko maso 16, kar predstavlja maso na mol kisika. Tako bi en mol kisika imel maso 16 gramov. Avogardo pravi, da bi imel en mol kisika enako število atomov kot en mol vodika. Lahko pa se razlikujejo po teži.
Molarnost in molalnost merita koncentracijo z uporabo dveh različnih pristopov. Molarnost, znana tudi kot molarna koncentracija, meri število molov snov, ki je prisotna v litru raztopine. Molarnost je označena z glavno M. Tako bi rešitev z 1, 0 M navedla, da vsebuje 1 mol raztopine na liter raztopine. Na primer: Raztopina vode in sladkorja. Če raztopino merimo kot 1, 0 M, ima raztopina 1 mol sladkorja na liter prisotne raztopine. Molarnost je znana tudi kot koncentracija količine snovi, koncentracija snovi, koncentracija snovi ali pa zgolj koncentracija. Molarnost lahko izračunamo po formuli: M = mol (# mol) / L (volumen raztopine v litrih).
Molalnost meri število molov snovi v kilogramu topila. Molalnost je označena z majhno črko m. Rešitev z 1, 0 m bi pomenila, da vsebuje 1 mol raztopine na kilogram topila. Razlikujmo od topila. Solute je snov, ki se raztopi v drugo snov. Topilo je snov, ki raztopi raztopino. Torej, če se voda in sladkor pomešata, bi bil sladkor topnost in voda topilo. Rešitev bi bila mešana sladkorna voda. Zdaj je pri molalnosti zelo pomembno, da so moli deljeni z maso topila in ne z raztopino. Molalnost lahko izračunamo po formuli: m = mol (# mol) / KG (masa topila v kg).
Zakaj je razlika? Oba sta uporabljena, ko gre za temperaturo. Če se bo temperatura spremenila, bo uporabljena molalnost. Toda za rešitve, ki bodo ostale pri konstantni temperaturni molarnosti. Razlog za to je, da se temperatura s povišanjem ali padanjem spreminja, in to neposredno vpliva na molarnost. Zato je za izračun koncentracije uporabljena molalnost.
