Ključna razlika: Oksidacija in redukcija sta dva procesa, ki se pojavita v redoks reakciji. Pri oksidaciji, molekula, atom ali ion doživlja povečano oksidacijsko stanje ali v bistvu izgubi elektrone. Pri redukciji se pri molekuli, atomu ali ionu zmanjša oksidacijsko stanje, ali pa dobijo elektrone.

Pri oksidaciji, molekula, atom ali ion doživlja povečano oksidacijsko stanje ali v bistvu izgubi elektrone. Zmanjšanje je v bistvu nasprotno od tega. Pri redukciji se pri molekuli, atomu ali ionu zmanjša oksidacijsko stanje, ali pa dobijo elektrone.
Oksidacija in redukcija se vedno pojavita hkrati. To je predvsem zato, ker ko molekula, atom ali ion izgubi elektron; elektron mora nekje iti; tj. na drugo molekulo, atom ali ion. Ta molekula, atom ali ion, pridobiva izgubljen elektron.
Oglejmo si primer:
H 2 + F 2 → 2 HF
Razčlenimo jih na atome in ione:
H 2 → 2 H + + 2 e -
Molekula vodika izgubi dva elektrona, da postane dva vodikova iona. To je v bistvu reakcija oksidacije, saj vključuje izgubo elektronov.
F 2 + 2 e− → 2 F−
Fluor pridobiva dva elektrona, ki ju izgubi molekula vodika, da postanejo dve fluorini ioni. To je v bistvu reakcija zmanjšanja, saj je vključena pridobitev elektronov.
2 H + + 2 F− → 2 HF

Zato lahko celotne redoks reakcije zapišemo kot:
H 2 + F 2 → 2 HF
Medtem ko se oksidacija in redukcija pojavljata na ravni molekule ali atoma, je še vedno mogoče videti primere redoks reakcij v našem vsakdanjem življenju. Nekateri primeri redoks reakcije so rjavenje železa; porjavitev jabolka; belilo, ki razgrajuje madeže, itd.