Ključna razlika : Pozitivni ion in negativni ion sta del atoma ali molekule. Ključna razlika med obema ionoma je njihov neto električni naboj ionov, pri čemer ima pozitivni ion neto negativni naboj, negativni ion pa ima neto pozitivni naboj.

V kemiji se atom šteje za najmanjši delček snovi. In stvar je tisto, kar je ves svet naredil. Torej so vse snovi, živi ali ne živi organizmi sestavljeni iz atomov. Atom sestavlja majhno jedro, sestavljeno iz protonov, nevtronov in elektronov. Samo atomi so prisotni protoni in nevtroni, elektroni pa se vrtijo okoli jedra v namenski krožni poti.

Zdaj, odvisno od števila protonov in elektronov v jedru, je določen naboj atoma. Pogosto je naboj atoma nevtralen v naravi, ker je sestavljen iz enakega števila protonov in elektronov. Ti nevtroni, elektroni in protoni so nadalje razvrščeni v ione.

Ioni so opredeljeni kot molekula ali atom, pri čemer skupno število elektronov ni enako skupnemu številu protonov, kar daje atomu neto pozitivni ali negativni električni naboj. Če se ion tvori z izgubo elektronov, se razvije pozitivni naboj in če ga tvorijo dobički elektronov, se deležu dodeli negativen naboj. Celoten proces se imenuje ionizacija.

Pri ionizaciji se ion z neto pozitivnim nabojem na njem imenuje "pozitivni ion" ali "kation". Kation je ion, ki ima večje število protonov kot elektroni. Nastane, ko nevtralni ion izgubi en elektron iz lupine valancev, število protonov v jedrih pa je večje od števila elektronov v zunanji lupini. In zaradi manjšega števila elektronov ion doseže pozitivni naboj.

Po drugi strani pa se ion z negativnim nabojem imenuje "negativni ion" ali "anion". Anion je ravno nasprotno od kationa. To so samo negativno nabiti ioni, ki jih tvorijo nevtralni atomi. Nevtralni atom dobi v svoji lupini valona elektron in število atomov se poveča. Ion uporablja elektron za stabilizacijo in takoj potegne več elektronov iz lupine. Tako se poveča število elektronov in število protonov se zmanjša v atomu.

Tako anioni kot kationi se lahko nadalje delijo glede na večkratne naboje. In vsi zgoraj navedeni pogoji se uporabljajo za posamezne stroške. Pozitivni ioni in negativni ioni se v spodnji tabeli razlikujejo.

Primerjava med pozitivnim ionom in negativnim ionom:

	Pozitivni ion	Negativni ion
Opredelitev	Atom ali molekula, ki je negativno nabita, tj. Ima več elektronov kot protoni.	Atom ali molekula, ki je pozitivno nabit, tj. Ima več protonov kot elektroni.
Neto dajatev	To je negativni neto nabojni ion.	To je pozitiven neto nabojni ion.
Ionizacija	Ta proces je po naravi eksotermičen.	Ta proces je po naravi endotermičen.
Elektroda	Med elektrolizo jo privlači anoda.	Med elektrolizo jo privlači katoda.
Oblikovano	Nastanejo z privabljanjem elektronov.	Nastanejo zaradi izgube elektronov.
Navedeno je tudi kot	Anion	Kation
Vrsta elementa	Nekovinski	Kovina
Primeri	Sulfid, fluorid, klorid, bromid, jodid, nitrid in hidrid.	Natrij, železo in svinec.