Ključna razlika: ionska vez je kemijska vez med dvema različnima (tj. Kovinskima in nekovinskim) atomoma, v katerih en atom preda elektron drugim. Kovalentna vez je še ena močna kemična vez. To se je zgodilo s podobnimi atomi (tj. Dvema ne-kovinoma). V kovalentni vezi se oba atoma združita, da delita elektron, namesto da atom vzame elektron od drugega.

Da bi ustvarili molekule ali spojine, se atomi med seboj povezujejo. Vezava je kemijski proces, ki nastane iz privlačnosti med dvema ali več atomi. Kemično vez je dejansko posledica elektrostatične sile privlačnosti med nasprotnimi naboji, bodisi med elektroni in jedri, ali kot posledica dipolne privlačnosti. Moč teh kemičnih vezi se lahko slabo opredeli kot „močne obveznice“ ali „šibke obveznice“. Dva najpogostejša primera „močnih vezi“ sta ionske vezi in kovalentne vezi.

Ionska vez je kemijska vez med dvema različnima atomoma (tj. Kovinskim in nekovinskim), pri čemer en atom preda elektron drugim. Zato oba atoma postajata ioni, ker ima en atom manj en elektron, drugi pa ekstra. Kovinski ion, ki je izgubil elektron, ima pozitiven naboj. Nekovinski ion, ki je pridobil elektron, ima negativen naboj. Ker se nasprotja privlačijo, se ti ioni močno privlačijo drug do drugega, tako močno, da postanejo povezani.

Ionske spojine so običajno v obliki trdnih snovi, tj. Soli. Visoko topne v vodi in imajo visoko tališče. Ko so v vodi, imajo tudi visoko električno prevodnost.

Kovalentna vez je še ena močna kemična vez. To se je zgodilo s podobnimi atomi (tj. Dvema ne-kovinoma). V kovalentni vezi se oba atoma združita, da delita elektron, namesto da atom vzame elektron od drugega. Kovalentna vez je stabilno ravnovesje privlačnih in odbojnih sil med dvema atomoma, ko delita elektron. Kovalentne vezi lahko nadalje razvrstimo v enojne, dvojne in trojne kovalentne vezi, odvisno od števila deljenih elektronov. Vsak elektron sestavlja eno vez.

Kovalentna vezava vključuje številne vrste interakcij, vključno z σ-vezavo, π-vezavo, vezavo med kovino in kovino, agostičnimi interakcijami in tritočkovnimi dvopravnimi vezmi. Kadar atom ima v svoji zunanji lupini elektron in drug atom zahteva, da elektron zapolni svojo zunanjo lupino, oba atoma skupaj delita elektron. Tako oba atoma imata polno zunanjo lupino in ustrezno stabilno elektronsko konfiguracijo.

Kemijske vezi so narejene tako, da ima atom polno zunanjo lupino, saj celotna zunanja lupina pomeni stabilno elektronsko konfiguracijo. V ionski vezi, ko ima kovinski atom en sam elektron v svoji zunanji lupini in nekovina potrebuje elektron, da dokonča svojo zunanjo lupino, kovinski atom da svoj elektron nekovinam. Podobno v kovalentni vezi enako delijo elektron.

	Ionska Bond	Kovalentni Bond
Opredelitev	Kemična vez med dvema različnima atomoma, v kateri atom preda elektron drugim.	Kovalentna vez je kemijska vez, ki vključuje delitev elektronov med dvema podobnima atomoma.
Pojavnost	Kovine in nekovine	Dva nekovina
Polarnost	Visoka	Nizka
Oblika molekule	Brez določene oblike, mrežaste strukture	Končna oblika
Električna prevodnost	Visoka	Ponavadi ni
Toplotna prevodnost	Visoka	Običajno nizka
Tališče snovi	Spreminja, vendar je običajno višja od kovalentnih spojin	Spreminja, vendar je običajno nižja od ionskih spojin
Vrelišče snovi	Visoka	Spreminja, vendar je običajno nižja od ionskih spojin
Topnost v vodi	Visoka	Spreminja, vendar je običajno nižja od ionskih spojin
Stanje snovi pri sobni temperaturi	Ponavadi trdna	Trdna, tekoča, plinasta