Ključna razlika: Atomska masa je preprosto masa specifičnega izotopa ali skupna masa atonovih protonov, nevtronov in elektronov. Atomsko število je število protonov, ki se nahajajo v jedru elementa.

Poglejmo si, da je kemija zmedena, različna količina elementov, atomske številke, vezi, masa, teža, atomi itd. Vse te besede se po določenem času začnejo zamegliti, da oseba ne more več razlikovati enega od drugega. No, atomska masa in atomska številka sta dve taki besedi, ki sta pogosto zamenjani in uporabljeni med seboj.

Atomska masa je preprosto masa specifičnega izotopa. Izotop je varianta določenega kemičnega elementa. Vsi izotopi imajo enako število protonov, vendar se število nevtronov razlikuje v vsakem izotopu. Masa atoma vključuje kombinirano maso atomov, protonov, nevtronov in elektronov. Atomska masa je včasih napačno uporabljena za opis relativne atomske mase, povprečne atomske mase in atomske mase. Vendar se nekoliko razlikujejo od atomske mase.

Atomska masa je masa atoma, ko je v mirovanju. To je zato, ker, ko se atom giblje z zelo visoko hitrostjo, se nagiba k povečanju mase. Čeprav je glede na definicijo atomska masa masa vseh protonov, nevtronov in elektronov, so elektroni premajhni, da bi bistveno spremenili atomsko maso. Večina elementov v periodni tabeli ima izotope in zaradi razlike v številu nevtronov se spremeni tudi masa vsakega izotopa.

Atomska masa je izražena z atomskimi masnimi enotami ali amu. Ena atomska enota mase je enaka dvanajstini mase ogljika-12. Ko je masa atoma deljena z 1/12 maso ogljika-12, se dobi relativna masa elementa. Vendar je relativna masa predmeta dejansko atomska teža elementa, saj se izračuna z upoštevanjem vseh izotopov. Čeprav se to ne sme šteti za atomsko maso elementa.

Atomsko število je število protonov, ki se nahajajo v jedru elementa. Ko je atom nevtralen, pomeni, da ima enako število protonov in elektronov. Atomsko število je označeno z Z. Ker ima vsak element različno število protonov, se ta številka uporablja tudi za predstavitev elementa. Izotopi imajo običajno isto atomsko število, vendar so razvrščeni po atomski masi, na primer karbon-12, ogljik-13.

Elementi so razvrščeni po vrstnem redu atomske številke v periodni tabeli. Atomska številka je navedena v levem zgornjem kotu elementa kot nadpis. Atomske številke lahko pomagajo pri razkrivanju informacij o elementu in veliko ljudi lahko vidi atomsko številko in navede, kateri element je. Prav tako pove, kje se lahko v periodni tabeli postavi in ​​ali je tekočina, plin ali trdna snov. Atomsko število podaja tudi informacije o naboju jedra, oksidacijskih stanj, obnašanju veziv, naboj ionov itd.