Ključna razlika: Splošno sprejeta smernica je, da so organske spojine na splošno spojine, ki skoraj vedno vsebujejo vezi ogljik-vodik, medtem ko vse ostalo, ki ne spada med anorganske spojine. Obstaja nekaj izjem od tega pravila. V glavnem je delitev organskih in anorganskih spojin odvisna od vrste lastnosti, ki definirajo vsak sklop.
Molekula je najmanjša količina kemične snovi, ki lahko obstaja. Najmanjša količina vode je lahko molekula vode ali H20. Sestavljen je iz različnih atomov skupaj; zato ga lahko ločimo nazaj v različne atome.
Spojine so razdeljene v dve glavni kategoriji: organske spojine in anorganske spojine. Problem pa se pojavi, ker se je z leti opredelitev organske spojine in anorganske spojine bistveno razlikovala. Tudi zdaj ni dokončnega opisa, kaj ustreza kateri kategoriji.
Splošno sprejeta smernica je, da so organske spojine na splošno spojine, ki skoraj vedno vsebujejo ogljik-vodikove vezi, medtem ko vse ostalo, ki ni razvrščeno kot anorganske spojine. Obstaja nekaj izjem od tega pravila. V glavnem je delitev organskih in anorganskih spojin odvisna od vrste lastnosti, ki definirajo vsak sklop.
Splošne lastnosti organskih in anorganskih spojin:
Organske spojine | Anorganske spojine |
Mnogi so plini, tekočine ali trdne snovi | Večina so trdne snovi |
Ponavadi vedno vsebujejo ogljik, zlasti ogljik-vodikove vezi | Lahko vsebuje ogljik. Vsebujejo kovino in druge elemente. Ne vsebuje vezi ogljik-vodik. |
Na splošno najdemo v živih snoveh, to so živali in rastline. | Na splošno se pridobiva iz nežive snovi, tj. Mineralov. |
Biološka narava | Mineralne narave |
Nekatere spojine so zelo kompleksne in imajo visoke molekularne mase. Te kompleksne spojine so stabilne. | Anorganske spojine so manj kompleksne. Primerjalno je kompleksna spojina na splošno manj stabilna. |
Oblikujemo kovalentne vezi | Večinoma tvorijo ionsko vez, nekatere kovalentne vezi so prisotne |
Sestavlja ga le nekaj elementov, običajno ogljik, vodik, kisik, dušik, žveplo in fosfor | Sestavljen je iz vseh znanih elementov |
Zaradi kovalence ogljika ni mogoče pripraviti soli | Naredite soli |
Nižje tališče in vrelišča | Višje točke taljenja in vrelišča |
Netopen v vodi, topen v organskih topilih | Lahko topen v vodi, netopen v organskih topilih |
Lahko vnetljivo in hlapno | Ni vnetljivo in ne hlapno |
Slabši prevodniki toplote in električne energije v vodnih raztopinah | Boljši prevodniki toplote in električne energije v vodnih raztopinah |
Počasnejša reakcija | Višja hitrost reakcije |
Proizvaja bolj kompleksen nabor izdelkov med reakcijo | V reakciji proizvaja manj kompleksen nabor izdelkov |
Razstavite pojav izomerizma | Samo koordinacijske spojine kažejo pojav izomerizma |
Razvrščeni v več razredov na podlagi funkcionalnih skupin, znanih kot homologne serije. Vsak razred je predstavljen s splošno formulo in člani imajo podobne lastnosti. | Klasificirani so kot kisline, baze in soli. Ni ugotovljenih homolognih serij |
Vključujejo nukleinske kisline, maščobe, sladkorje, beljakovine, encime in veliko goriv. | Vključite soli, kovine, snovi, narejene iz posameznih elementov, in vse druge spojine, ki ne vsebujejo ogljika, vezanega na vodik. |
Primeri: metan, etan, acetilen, alkoholi, ogljikov tetraklorid (CCl4), sečnina [CO (NH2) 2] | Primeri: ogljikov dioksid, žveplova kislina, NaCl, diamant (čisti ogljik) |
