Ključna razlika: Emisija je sposobnost snovi, da oddaja svetlobo, ko je v interakciji s toploto. Absorpcija je nasprotje emisije, kjer energijo, svetlobo ali sevanje absorbirajo elektroni določene snovi.

Emisijski in absorpcijski spektri so tehnike, ki se uporabljajo v kemiji in fiziki. Spektroskopija je interakcija sevanja in snovi. S spektroskopijo lahko znanstvenik ugotovi sestavo določene snovi. To je resnično koristno, če se ukvarjamo z neznanimi snovmi. Emisijski spektri in absorpcijski spektri se med seboj razlikujejo, vendar so še vedno povezani.

Emisija je sposobnost snovi, da oddaja svetlobo, ko je v interakciji s toploto. Vsaka snov reagira drugače, ko sodeluje s svetlobo. Material se začne z osnovnim stanjem, kjer so vse molekule stabilne in poravnane. Toda ko se za snov nanese toplota, energija ali svetloba, se nekatere molekule prehajajo v višje energetsko stanje ali v vzbujeno stanje. Med tem stanjem so molekule nestabilne in poskušajo oddajajo energijo, da bi dosegle stanje ravnovesja. Molekule oddajajo energijo v obliki fotonov ali svetlobe. Razlika med snovjo v osnovnem stanju in vzbujenim stanjem se nato uporabi za določanje ravni emisij snovi.

Vsak element ali snovi ima edinstveno raven emisij ali količino energije, ki jo oddaja; to pomaga znanstvenikom, da prepoznajo elemente v neznanih snoveh. Emisija elementa se zabeleži na emisijskem spektru ali atomskem spektru. Emitacija objekta meri, koliko svetlobe oddaja. Količina emisije predmeta se spreminja glede na spektroskopsko sestavo objekta in temperature. Frekvence na emisijskem spektru se zabeležijo v frekvencah svetlobe, kjer barva svetlobe določa frekvenco. Frekvence lahko določimo z uporabo formule Ephoton = hv, kjer je 'Ephoton' energija fotona, 'v' je njena frekvenca, 'h' pa Planckova konstanta. Emisija se lahko zgodi v obliki svetlobe in žarkov, kot so gama in radio. Spekter je temna valovna dolžina z barvnimi trakovi na njej, ki se uporablja za določanje emisije objekta.

Absorpcija je nasprotje emisije, kjer energijo, svetlobo ali sevanje absorbira. \ T

elektronov določene snovi. Absorpcija je sposobnost snovi ali elektrona, da absorbira svetlobo ali sevanje, zaradi česar preide v višje energetsko stanje. Absorpcija se uporablja za določanje stopnje absorpcije določenih predmetov in njihove sposobnosti zadrževanja toplote. Absorpcijski spekter je risanje energije, ki jo absorbira element ali snov. Absorpcijo lahko narišemo z valovno dolžino, frekvenco ali valovno številko. Obstajata dve vrsti absorpcije: atomski absorpcijski spektri in molekularni absorpcijski spektri.

Absorpcija se uporablja za določanje prisotnosti določene snovi v vzorcu ali količine zadevne snovi v vzorcu. Uporabljajo se tudi v molekularni in atomski fiziki, astronomski spektroskopiji in daljinskem zaznavanju. Absorpcija je primarno določena z atomsko in molekularno sestavo materiala. Lahko so odvisne tudi od temperature, elektromagnetnega polja, interakcije med molekulami vzorca, kristalne strukture v trdnih snoveh in temperature. Da bi določili stopnjo absorpcije snovi, je žarek sevanja usmerjen na vzorec in odsotnost svetlobe, ki se odbija skozi predmet, se lahko uporabi za izračun absorpcije. Absorpcijski spekter je običajno svetle barve, s temnimi trakovi, ki tečejo skozi njega. Ti temni pasovi se uporabljajo za določanje absorpcije predmeta.

	Emisije	Absorpcijski spektri
Opis	Emisija je sposobnost snovi, da oddaja svetlobo, ko je v interakciji s toploto.	Absorpcija je nasprotje emisije, kjer energijo, svetlobo ali sevanje absorbirajo elektroni določene snovi.
Predmeti	Kemija in fizika
Namen	Lahko se uporablja kot del spektroskopije za ugotavljanje sestave določene snovi.	Lahko se uporablja kot del spektroskopije za ugotavljanje nivoja absorpcije določenih predmetov in njihove sposobnosti zadrževanja toplote. Lahko se uporablja tudi v molekularni in atomski fiziki, astronomski spektroskopiji in daljinskem zaznavanju.
Vrste	-	Atomski absorpcijski spektri in molekulski absorpcijski spektri.
Učinek na molekule	Ko snov reagira s svetlobo, potem nekatere njene molekule absorbirajo toploto iz svetlobe in se razburijo. To povzroča, da postanejo nestabilne in poskušajo oddajajo odvečno energijo, da se vrnejo v normalno stanje. Razburjene molekule sproščajo odvečno energijo v obliki fotonov, znanih tudi pri svetlobnih delcih.	Ko snov reagira s svetlobo, potem nekatere njene molekule absorbirajo svetlobo ali sevanje. Vrste valovne dolžine svetlobe, ki se absorbirajo, se lahko preslikajo.
Rezultat	Vrsta oddanih fotonov pomaga ugotoviti vrsto elementov, iz katerih je sestavljena snov, saj ima vsak element ali snovi edinstveno raven emisij ali količino energije, ki jo oddaja.	Vrsta absorbiranih svetlobnih valovnih dolžin pomaga ugotoviti, koliko snovi je prisotno v vzorcu.
Preprosto povedano	Emisijski spektri zapisujejo valovne dolžine, ki jih oddajajo materiali, ki jih je pred tem stimulirala energija.	Absorpcijski spektri zapisujejo valovne dolžine, ki jih absorbira material
Izgleda kot	Temno obarvan, s svetlobnimi trakovi, ki tečejo skozi njega. Ti svetlobni pasovi se uporabljajo za določanje tipov fotonov, ki jih oddaja predmet.	Svetle barve, s temnimi trakovi, ki tečejo skozi. Ti temni pasovi se uporabljajo za določanje absorpcije predmeta.
Enote	Frekvence emisij lahko določimo z uporabo formule Ephoton = hv, kjer je 'Ephoton' energija fotona, 'v' je njena frekvenca, 'h' pa Planckova konstanta.	Lahko se nariše v valovni dolžini, frekvenci ali valovni številki.