Ključna razlika: Celica je elektrokemična celica, ki pridobiva električno energijo iz spontane redoks reakcije znotraj celice. Baterija v bistvu ni nič drugega kot kup ali kup elektrokemijskih ali galvanskih celic.

Baterije so pomemben izum za družbo; uporabljajo se v skoraj vseh aplikacijah, vključno s svetilkami, mobilnimi telefoni, urami, budilkami itd. Predstavljajte si svet, v katerem baterije niso obstajale in vse bi delovalo le na elektriko, količina žic, ki bi bila okoli, bi bila nadležna in nevarna. Baterije se nenehno razvijajo s stališči, da bi poiskali snovi, ki bi zadržale stroške za daljše časovno obdobje. Baterije igrajo tudi pomembno vlogo pri mobilnosti, saj postajajo električni avtomobili priljubljeni. Baterije in celice so bolj podobne, ker so baterije tiste, ki napajajo baterijo, baterija pa napaja napravo.

Celica je generično ime za galvansko celico ali za voltaično celico. Pravzaprav je elektrokemijska celica, ki električno energijo pridobiva iz spontane redoks reakcije znotraj celice. Celice so odgovorne za pretvorbo kemične energije v električno energijo za napajanje električne naprave. Te celice so običajno sestavljene iz dveh različnih materialov, ki so povezani s solnim mostom ali so posamezne pol-celice, ki so ločene s porozno membrano. Električno celico je odkril Luigi Galvani leta 1780, ko je povezal dva različna materiala (baker in cink) ter ju povezal z različnimi deli živca v žabji nogi, kar je povzročilo, da se je noga skrčila tudi po tem, ko je bila žaba mrtva. To je poimenoval "električna energija za živali". Vendar to ni bila prva izumljena celica. Najzgodnejša znana baterija je bila datirana v starodavno Partijo, kjer so bili za proizvodnjo napetosti uporabljeni kozarci polni citronske kisline ali grozdnega soka. Tam so bili označeni kot baterija v Bagdadu in nemški direktor Narodnega muzeja Iraka Wilhelm König je leta 1940 trdil, da so bili ti podobni pri delovanju na galvansko celico.

Elektrokemijska celica je sestavljena iz dveh pol-celic. Vsaka polovica celice je sestavljena iz elektrode in elektrolita. Dve pol-celici bi lahko uporabili isti elektrolit. Med reakcijo vrsta iz ene polovične celice izgubi elektrone (oksidacijo) do svoje elektrode, medtem ko vrsta druge polovične celice dobi elektrone (redukcijo). Solni most ali porozni disk se uporablja za omogočanje ionskega stika med obema polovicama brez mešanja raztopin. Ker se elektroni prenašajo z ene strani na drugo, se ugotovijo razlike v nabojih. Solni most omogoča, da ioni ohranijo ravnotežje med oksidacijo in redukcijo. Obe elektrodi sta znani kot anoda in katoda in oba sta povezana z visoko odpornim voltmetrom. Voltmeter pomaga elektrodam vzdrževati napetost. Razlika med naboji se nato pretvori v električno energijo, ki se uporablja v prenosnih napravah.

Baterija v bistvu ni nič drugega kot kup ali kup elektrokemijskih ali galvanskih celic. Italijanski fizik Alessandro Volta je zaslužen, da je izumil prvo baterijo leta 1800, ko je zbral veliko celic v seriji. Izraz „voltaična celica“ ali „voltaični pilot“ je naveden v čast Volti. Vendar pa ni bil oseba, ki bi izumil izraz „baterija“. Kup celic je znan kot "baterija" zaradi Benjamina Franklina. Bil je prva oseba, ki je uporabila izraz „baterija“. Franklin je opisal številne Leyden kozarce (ki so jih uporabljali kot kondenzatorje) kot baterijo, kar se je nanašalo na analogijo z baterijo topov. Baterija topov je ponavadi izraz, ki opisuje vrsto topov, ki so postavljeni v rednih intervalih, da bi olajšali streljanje.

Celice so pogosto oblečene v plastično ali kovinsko ohišje, pri čemer sta dve točki negativna (-) in pozitivna (+) stranska. Baterije so pogosto uvrščene med dve široki kategoriji: primarne baterije in sekundarne baterije. Primarni akumulatorji se ne polnijo in ko so izčrpani, jih je treba zavreči. Sekundarne baterije so polnilne baterije in ko so izčrpane, jih je mogoče obnoviti z elektriko in polnilnikom. Primarne baterije se pogosto uporabljajo za radijske aparate, kamere, daljinske upravljalnike, ure itd .; medtem ko se sekundarne baterije uporabljajo v mobilnih telefonih, digitalnih fotoaparatih, prenosnih računalnikih itd. Sekundarni akumulatorji se ne polnijo za nedoločen čas zaradi izgube elektrolita, notranje korozije in odvajanja aktivnih snovi in ​​jih je treba zamenjati po številnih polnilih.

Obstajajo tudi različne vrste baterijskih celic, ki vključujejo mokre celice, suho celico, staljeno sol in rezervo. Mokra celična baterija ima tekoči elektrolit, medtem ko ima suha celica elektrolit, ki je imobiliziran kot pasta, ki je dovolj tekoča, da omogoča pretok elektronov. V baterijah za staljene soli uporabljamo staljeno sol kot elektrolit. Te se pogosto uporabljajo v električnih vozilih; vendar morajo biti pravilno izolirani, saj ta tip baterije proizvaja veliko toplote. Rezervna baterija je baterija, ki je pogosto shranjena v nesestavljeni obliki in se aktivira šele, ko so notranji deli sestavljeni. Te baterije se lahko shranjujejo dolgo časa in so pogosto del nujnih kompletov. Te baterije zagotavljajo napajanje le nekaj minut.

Baterije so lahko izdelane tudi za različne vrste materialov, kot so alkalne, litij-ionske, živosrebrne, cink-ogljikove, nikelj-cinkove baterije, svinčeve baterije, gorivne celice itd. Običajna napetost za alkalne baterije je 1, 5 V napetost se lahko poveča z dodajanjem dodatnih baterij. Različne velikosti baterij vključujejo (4, 5-Volt, D, C, AA, AAA, AAAA, A23, 9-Volt, CR2032, LR44 itd.) Odvisno od uporabe baterije, so celice kombinirane, da zagotovijo višjo napetost, na primer 9-voltna baterija bi imela 6 alkalnih celic z 1, 5 V napajanjem. 9-voltna baterija se uporablja v težkih bliskavicah. Najpogostejši tip baterije, ki se uporablja na trgu, je baterija AA ali baterija AAA.